Question

隨著人類的文明和科學技術的發展，對能源的要求不斷增大，開發新能源成為當前國際能源研究的重要課題．請回答下列問題：
（1）氫氣作為新能源的優點有

 

．（答出2點即可）
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為

 

；
液態肼與氧化劑液態N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式

 

；
（3）已知甲醇的標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，寫出表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據氫能源的優點即可作答；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），依據氧化還原反應化合價變化分析書寫化學方程式；依據蓋斯定律，結合題干熱化學方程式計算寫出；
（3）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，標注物質聚集狀態得到熱化學方程式．

解答： 解：（1）氫氣燃燒產物是水，不污染環境；氫氣的燃燒值高；工業上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；
故答案為：無污染、燃燒值高、資源廣泛；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），次氯酸鈉做氧化劑，依據氧化還原反應的電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
根據蓋斯定律寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程：②×2-①得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）甲醇的燃燒熱為726kJ/mol，依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1；
故答案為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．

點評：本題考查了氫氣作為能源的優點、熱化學方程式書寫、燃燒熱的概念，題目難度中等．