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下列化學實驗基本操作正確的是
①把燒杯放在鐵圈上,直接加熱   
②稀釋濃硫酸時,將水沿著器壁慢慢注入濃硫酸里
③給試管里的液體加熱時,液體的容積應超過試管容積的
2
3

④用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴來吹滅
⑤滴瓶上的滴管取液后,應保持橡膠乳頭在上,不要平放或倒置,防止試液倒流,不要把滴管放在實驗臺或其他地方,以免玷污滴管,用過的滴管應立即放回滴瓶
⑥進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗之前,要預先在集氣瓶中放少量水或在瓶底上鋪一薄層細沙( 。
A、①②④B、②③④
C、④⑤⑥D、③⑤⑥
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:①燒杯底面積太大,不能直接加熱,會受熱不均,引起炸裂;
②稀釋濃硫酸時,沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌;
③給試管里的液體加熱時,注意加熱液體的量不能太多;
④用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴來吹滅;
⑤注意膠頭滴管的使用方法;
⑥火星四射,熔化濺落的生成物,溫度較高,如果無水,則會炸裂瓶底.
解答: 解:①燒杯底面積太大,故加熱燒杯,應墊上石棉網,故操作錯誤;
②稀釋濃硫酸時,將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中,會沸騰濺出,可能傷人,故操作錯誤;
③給液體加熱時,試管內液體不能超過其體積的
1
3
,防止沸騰濺出,故操作錯誤;
④用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴來吹滅,故操作正確;
⑤滴瓶上的滴管取液后,應保持橡膠乳頭在上,不要平放或倒置,防止試液倒流,不要把滴管放在實驗臺或其他地方,以免玷污滴管,用過的滴管應立即放回滴瓶,操作正確;
⑥進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗之前,要預先在集氣瓶中放少量水或在瓶底上鋪一薄層細沙,操作正確.
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,題目難度不大,注意相關基本實驗操作的實驗注意事項.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同.下列各項事實不能說明上述觀點的是( 。
A、乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑
B、乙烯能發生加成反應,而乙烷不能發生加成反應
C、甲苯的硝化反應較苯更容易
D、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應,而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B、纖維素、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
C、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
D、苯環內含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍,下列說法正確的是(  )
A、X的氣態氫化物比Y的穩定
B、X與Y形成的化合物都易溶于水
C、Z的非金屬性比Y的弱
D、原子半徑:X>Y>Z>W

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科目:高中化學 來源: 題型:

飲用水消毒劑有多種,其中殺菌力強且又不影響水質的是( 。
A、O3
B、漂白粉
C、苯酚
D、氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將l mol X和1mol Y進行如下反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經60s達到平衡生成0.3mol的Z,下列說法正確的是( 。
A、60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變為20 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變,往容器內增加1 mol X,X的轉化率將增大
D、若升高溫度,X的體積分數增大,則正反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B、工業上合成NH3反應使用催化劑
C、實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D、由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室欲用膽礬(CuSO4?5H2O)固體配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液:
(1)本實驗需稱取
 
g膽礬,必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還有
 

(2)某同學欲稱量一定量的膽礬固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖,燒杯的實際質量為
 
g,配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉移,其正確的操作順序為
 

(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起 濃度偏高的是
 

①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著人類的文明和科學技術的發展,對能源的要求不斷增大,開發新能源成為當前國際能源研究的重要課題.請回答下列問題:
(1)氫氣作為新能源的優點有
 
.(答出2點即可)
(2)肼可作為火箭發動機的燃料,NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為
 
;
液態肼與氧化劑液態N2O4反應生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 

(3)已知甲醇的標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,寫出表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式
 

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