Question

一種Na₂O和Na₂O₂的混合物，當吸收17.6gCO₂，充分反應后放出3.2gO₂，求混合物中Na₂O和Na₂O₂各為多少g？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：根據反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，計算過氧化鈉的質量、該反應消耗二氧化碳的質量，進而計算氧化鈉反應消耗二氧化碳的質量，再根據反應：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，計算氧化鈉的質量．

解答： 解：充分反應后放出3.2gO₂，則：
2  Na₂O₂+2 CO₂=Na₂CO₃+O₂
156g     88g         32g
m        n           3.2g
故m=

156g×3.2g

32g

=15.6g n=

88g×3.2g

32g

=8.8g
故與氧化鈉反應的二氧化碳的質量為17.6g-8.8g=8.8g
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
62g  44g
x    8.8g
所以x=

62g×8.8g

44g

=12.4g，
答：混合物中過氧化鈉為15.6g，氧化鈉質量為12.4g．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，比較基礎，側重考查學生分析計算能力．