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8.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(C{H_3}COOH)•c(O{H^-})}}$不變
C.醋酸的電離程度增大,溶液酸性增強
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

分析 根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離,離子的數(shù)目增多,但溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小,并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時PH的計算來解答.

解答 解:A.因醋酸溶液中加水稀釋,促進電離,則液中導電粒子的數(shù)目增多,故A錯誤;
B.溫度不變,電離平衡常數(shù)Ka和Kw不變,溶液中$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(C{H_3}COOH)•c(O{H^-})}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$不變,故B正確;
C.加水稀釋時,促進電離,醋酸的電離程度增大,溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,所以溶液酸減弱,故C錯誤;
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時,醋酸的濃度大于0.001mol/L,醋酸過量,則溶液的pH<7,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是(  )
A.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C.常溫常壓下,96 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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19.下列說法中正確的是(  )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色原因相同
B.苯和四氯化碳都是無色液體,都難溶于水,所以用蒸餾水無法鑒別苯和四氯化碳
C.用氫氧化銅懸濁液不能區(qū)別甲酸和乙酸
D.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

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16.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B.電解精煉銅時,陰極質(zhì)量增加12.8g時,轉(zhuǎn)移電子0.4NA
C.標準狀況下,2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知1mol某有機物A含碳原子 n mol,在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5n mol.請把符合條件的物質(zhì)類別填入空格.
供選擇的物質(zhì)類別有:烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮.
(1)有機物A可能是(填物質(zhì)的類別)烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醇、醚、不填、不填(你認為有幾種填幾種,但多填少填要扣分).
(2)若 4.4克A 與足量的金屬鈉反應可收集到560ml氫氣(標準狀況),則有機物A一定是(填物質(zhì)的類別)飽和一元醇,且A的摩爾質(zhì)量為88g/mol,與A同類的同分異構(gòu)體(含A)可能有8種.

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13.下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是(  )
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20.下列敘述不正確的是(  )
A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
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17.把2.4g鎂放入200mL鹽酸中,恰好完全反應,試計算:
(1)金屬鎂的物質(zhì)的量;
(2)生成標準狀況下氫氣的體積;
(3)所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

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20.下列各組微粒中,核外電子排布相同的是(  )
A.F-Cl -Na+B.O2-S2-Cl-C.S2-Cl-Na+D.Ne   Mg2+Al3+

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