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16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出的H⁺的數目為10^-3N_A
	B．	電解精煉銅時，陰極質量增加12.8g時，轉移電子0.4N_A
	C．	標準狀況下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的數目為0.1N_A
	D．	常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3 N_A

分析 A、溶液體積不明確；
B、電解精煉銅時，陰極上電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；
C、標況下二氯甲烷為液態；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化．

解答解：A、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陰極上電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故當陰極質量增重12.8g即有0.2mol銅析出時，轉移電子為0.4mol即0.4N_A個，故B正確；
C、標況下二氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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6．鹽城地區進入冬季，早上經常出現大霧天氣．請問霧屬于下列哪一種分散系（　　）

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

膠體

D．

乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　　）

	A．	將海帶灼燒成灰		B．	萃取振搖
	C．	放出碘的苯溶液		D．	分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列A、B、C三種有機物的分子式均為C₄H₆O₂
（1）A分子中四個碳原子在同一直線上，能與金屬鈉反應，則A的結構簡式為HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應，分子中無甲基，則B與氫氣充分加成后產物的名稱為1，4-丁二醇．
（3）C既能與碳酸鈉反應生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH，C的甲酯可發生聚合反應，生成的聚合物可用作有機玻璃，則生成該聚合物的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	過渡元素全是d區元素		B．	非金屬元素大多數在p區
	C．	過渡元素全是金屬元素		D．	s區元素包括ⅠA族和ⅡA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）、假設測得反應前溴水中 Br₂的物質的量為 a mol，若測得反應后n（Br^- ）=amol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；若測得反應后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；若測得反應后n（Br^-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中導電粒子的數目減少
	B．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
	C．	醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．