Question

17．把2.4g鎂放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，試計算：
（1）金屬鎂的物質的量；
（2）生成標準狀況下氫氣的體積；
（3）所用鹽酸溶液的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）n（Mg）=$\frac{m}{M}$；
（2）該反應是氧化還原反應，氧化還原反應中轉移電子相等，根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積；
（3）溶液中根據H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂），則c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$．

解答 解：（1）n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：Mg的物質的量是0.1mol；
（2）該反應是氧化還原反應，氧化還原反應中轉移電子相等，根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積=$\frac{0.1mol×2}{2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標況下氫氣體積為2.24L；
（3）溶液中根據H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×$\frac{0.1mol×2}{2}$0.2mol，c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度是1mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意原子守恒及轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．