Question

9．向10mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入10mL 0.15mol•L^-1的NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀．經測定溶液中的Cu²⁺已幾乎沉淀完全．則該沉淀的主要成分是（　　）

• A． Cu（OH）₂
• B． Cu₂（OH）₂SO₄
• C． 3Cu（OH）₂•CuSO₄
• D． Cu（OH）₂•3CuSO₄

Answer 1

分析 先分別根據n=cV計算出硫酸銅、氫氧化鈉的物質的量，然后利用質量守恒定律，根據銅離子與氫氧根離子的物質的量之比對各選項進行判斷．

解答 解：10mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液中含有硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，
10mL 0.15mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.15mol/L×0.01L=0.0015mol，
產生一種藍色沉淀，且經測定溶液中的Cu²⁺已幾乎沉淀完全，0.001mol硫酸銅完全轉化成氫氧化銅沉淀需要消耗0.002mol氫氧化鈉，說明氫氧化鈉不足，生成的沉淀不可能為氫氧化銅，故A錯誤；
根據質量守恒，沉淀中銅離子與氫氧根離子的物質的量之比=0.001mol：0.0015mol=2：3，結合B、C、D選項可知，滿足條件的只有C，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．