濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |
C
解析試題分析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，能電離出氫離子，溶液顯酸性。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解溶液顯中性。氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，但酸性弱于硫酸氫鈉的，因此pH由小到大的排列順序是②＜④＜③＜①，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液pH大小比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
| A．t1＜t2 |
| B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化 |
| C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 |
| D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均相應(yīng)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
| A．反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 |
| B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 |
| C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余 |
| D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| pH | c（CrO42—） | c（HCrO4—） | c（Cr2O72—） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
H++HCrO4—查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
| A．①＞④＞③＞② | B．①＞④＞③=② |
| C．①＞④=③=② | D．①＞④＞②＞③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7 |
| C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2 |
| D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是（ ）
| A．pH：②＜①＜③＜④ |
| B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ |
| C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ |
| D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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