常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
| A．a點時，CH3COOH的電離度是1% |
| B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．b、d點表示的溶液中 均等于K |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（ ）
| A．水電離出的c(H＋)：③>①>② |
| B．溶液的pH：②>③>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) |
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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強 |
| B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小 |
| C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
| D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L |
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在水溶液中進行的很多過程，均與水的電離相關。下列選項中敘述的事實與水的電離無關的是( )
| A．TiCl4溶于水制備TiO2 | B．電解法制備金屬鎂 |
| C．稀釋NaOH溶液，pH降低 | D．Na2SiO3溶液呈堿性 |
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某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是
| A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 |
| B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 |
| C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 |
| D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 |
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室溫下，下列有關溶液的說法正確的是
| A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小 |
| C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體 |
| D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
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濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |
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