Question

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是

A．反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等

B．反應結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

C．反應結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余

D．反應結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

Answer 1

B

解析試題分析：鹽酸是強酸，則pH＝2的鹽酸溶液的濃度是0.01mol/L，因此溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，所以pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L。金屬鎂的物質(zhì)的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以鎂與鹽酸反應時二者恰好反應，與醋酸反應時鎂是不足的。A、醋酸是弱酸，在反應過程中不斷電離出氫離子，因此反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率是醋酸的大于鹽酸的，A不正確；B、反應結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，都是0.005ml，B正確；C、反應結(jié)束后，甲燒杯中有鎂粉剩余，C不正確；D、反應結(jié)束后，甲燒杯中生成的氯化鎂水解，溶液顯酸性，D不正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、反應速率、溶液酸堿性判斷以及金屬與酸反應的計算