【題目】1 ~ 18號元素（除稀有氣體元素外）中的三種元素
、
、
，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為
，則下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.非金屬性：
C.、、形成的簡單陰離子的還原性逐漸減弱
D.、、的簡單氫化物的穩定性逐漸增強
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ）
A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（ ）
A.
B.
C.CH3CH2CH2ClD.
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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( )
A.a電極是負極，b電極是正極
B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子
D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極
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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩定性比強 ④的還原性比強 ⑤
的酸性比
強 ⑥
與鐵反應生成
，而
與鐵反應生成
⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中
處于同周期的右側 ⑨還原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態K+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標號）。
a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________，其中Be的配位數為_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。
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【題目】已知反應2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是
A.b 點的操作是壓縮注射器
B.c 點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小
C.d 點：υ(正)<υ(逆)
D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正確的是
A.題干中所列舉的 6 種鉀石墨屬于有機高分子化合物
B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是 sp3 雜化
C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是 C12K
D.最近兩個 K 原子之間的距離為石墨中 C—C 鍵鍵長的2
倍
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