【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
【答案】B
【解析】
丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質Z與化合物甲反應生成NO，則單質Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應生成氧氣的單質為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據此解答。
A. 根據以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，故A正確；
B. 常溫下NH3和HF為氣態，H2O在常溫下為液態，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；
C. 化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；
D. 化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。
故選B。
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式：
①將過量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。
④已知酸性環境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過程的離子反應方程式為__。
⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O
還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為___。
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. 當混合溶液呈中性時，
D. NaHX溶液中
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【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變，通入b mol Ne | ______ |
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量
D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
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【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為98％的濃硫酸 mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為 ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 |
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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【題目】T ℃時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A. 平衡時X、Y的轉化率相同
B. 達到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應方向移動
C. T ℃時,該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)
2Z(g),平衡常數K=40
D. T ℃時,若起始時X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時Y的轉化率約為60%
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積。且有：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中都發生的反應的化學方程式：__。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是
①__；
②__。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾__，再打開止水夾__，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該__。
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