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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強 的穩定性比 的還原性比 的酸性比 與鐵反應生成,而與鐵反應生成 能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】C

【解析】

①不能根據氫化物溶解度大小,比較元素原子的得電子能力,①錯誤;

②不能依據無氧酸酸性強弱,比較元素原子的得電子能力,②錯誤;

的穩定性比強,說明元素的非金屬性強,得電子能力強,③正確;

的還原性比弱,④錯誤;

⑤比較原子得電子能力的強弱,可比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,不是最高價含氧酸,⑤錯誤;

⑥非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應,產物中變價金屬元素的價態越高,說明非金屬元素原子得電子能力越強,⑥正確;

反應置換出,說明的氧化性強,則元素的非金屬性強,⑦正確;

⑧同周期元素自左向右,元素的非金屬性逐漸增強,⑧正確;

⑨陰離子的還原性越強,對應元素的非金屬性越弱,⑨正確。

綜合以上分析,③⑥⑦⑧⑨正確。故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. TiCl4溶于水、加熱,得到沉淀TiO2·xH2O,繼續焙燒可得到TiO2

B. 可采取加熱蒸發的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出

C. 配制FeCl3溶液時,為了防止溶液出現渾濁,可以向溶液中滴入少量鹽酸

D. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤產生的重要污染物,主要成分有A12O3Fe2O3Fe3O4SiO2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質。

已知:i伯胺R-NH2能與Fe3+反應:3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應:Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程IFe2O3發生反應的離子方程式:____

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___

(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進行分離,該操作的名稱是_____

(4)從化學平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進行反萃取的原理:_____

(5) N2H4具有堿性,可與H+結合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2Fe3+轉化為Fe2+并生成N2,反應的離子方程式為____,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH

(6)納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發生電極反應生成中間體Fe。用化學用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應過程。

第一步:____

第二步:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式,如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達為

吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A屬于芳香烴,其名稱是____

(2)②的反應類型是____

(3)B的一種同分異構體,含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰,其結構簡式為____

(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D

(5)④的化學方程式是____

(6)F中含氧官能團是____

(7)試劑a的結構簡式是____

(8)G→H分為三步反應,J中含有3個六元環,寫出IJ的結構簡式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 點所示溶液,起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常數為Kb 則lgKb=-9.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料,也是引起溫室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料,合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1  ①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1

Ⅰ、合成甲醇的主要反應為:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1 

(1)該反應熵變△S________0(填“>、=或<”),該反應在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。

(2)生產過程中,合成氣要循環,其目的是:________________________________

(3)T℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下,比較此時正、逆反應速率的大小:υ(正)________υ(逆)(填“>”“<”或“=”)

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L—1)

0.20

0.10

0.40

(4)在恒溫恒容條件下,充入一定量的H2和CO,發生上述反應,則該反應達到平衡狀態的標志有__________________

A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變

C.甲醇的濃度保持不變 D.υ(H2)= υ(CH3OH)

(5)在恒溫恒容條件下,要提高反應2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉化率,可以采取的措施是______________

A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度

D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。

在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發生上述反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)經計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項),可使K=1。

A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑

(8)10min內,用H2表示的該反應的化學反應速率為=_________mol·L—1·min—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1molL、體積分別為VaVbHX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb100mLVaVb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH)c(H+)

C. abd幾點中,水的電離程度d>b>a

D. a b點過程中,可能存在c(X)<c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質,寫出Cl2溶于水發生反應的離子方程式:___

2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑,工業上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強,是無二次污染的綠色水處理劑。工業上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應的化學方程式______________________________________;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH_________(忽略反應前后溶液的體積變化)。

(2)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是____________________30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,則所測NaOH溶液的濃度___________(無影響”、“偏高偏低下同);若滴定前平視讀數,滴定終點時俯視讀數,則會使所測NaOH溶液的濃度值___________

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