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下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-

B．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

C．含0.1mol?L^-1 NO₃^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^—1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

解析試題分析：A、Al³⁺，AlO₂^-發生完全雙水解，不能共存；B、可以共存，正確；C、NO₃^-和H⁺組合相當于HNO₃和Fe²⁺發生氧化還原反應；D、已知水電離出c(H⁺)大小，可能酸性可能堿性，選項中HCO₃^-酸和堿下都不能大量共存，NH₄⁺不能在堿下大量存在
考點：本題考查離子共存問題，涉及雙水解反應、氧化還原反應、溶液酸堿性判斷等。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

2Al³^＋＋3SO₄^2-＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0．1mol·L^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應

C．向濃度都為0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( )

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、OH^-、淀粉、I^-	滴加氯水立即變藍
B	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺	通C1₂后加KSCN溶液呈血紅色
C	Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-	滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c(K⁺)<c(HS^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是

A．Cl^－、Na^＋、OH^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Mg²^＋
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、 ClO^－	D．Ca²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba²⁺、A1³⁺、NO₃^-、C1^-

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．0.2 mol·L^-1的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．與Fe反應生成H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判斷正確的是