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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

2Al³^＋＋3SO₄^2-＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

解析試題分析：A、不正確，HNO₃具有強(qiáng)氧化性，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H^＋+NO₃^－═9Fe³^＋+NO↑+14H₂O；B、不正確，NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：NH₄^＋＋HCO₃^-＋Ba²^＋＋2OH^－==BaCO₃↓＋2H₂O＋NH₃↑;C、不正確，Ca²^＋＋2OH^―＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O；D、正確。選D。
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．Cl₂

B．NaOH

C．NH₃

D．CH₃COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．無(wú)色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^－

C．

=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含離子還能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．K₂CO₃＝2K^＋+CO₃²^－	B．NaOH＝Na^＋＋OH^－
C．KClO₃＝K^＋＋Cl^－＋3O²^－	D．NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

A．SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^― → CaSO₃↓+ 2H⁺ + 2ClO^―

B．SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^― → CaSO₄↓+ HClO + H⁺ + Cl^―

C．2SO₂ + 2H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^― → CaSO₄↓+ 4H⁺+ 2Cl^―+ SO₄²^―

D．SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 3ClO^― → CaSO₄↓+ 2HClO + Cl^―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-＝H₂0

D．濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：Mn0₂+2H++2C1^-

C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

A．向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸鈣溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明                                           ，
紅色變淺說(shuō)明                                                     。
(3)當(dāng)Ba²^＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO₄溶液的體積為_(kāi)_____ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是

A．無(wú)色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-

B．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

C．含0.1mol?L^-1 NO₃^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^—1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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