下列解釋物質用途的反應方程式不正確的是
A．用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ |
B．用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2- HgS↓ |
| C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ |
D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：
實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是 。
(2)有白色沉淀生成，說明 ，
紅色變淺說明 。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為 。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為 。
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下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是
| A．無色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
| B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
| C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D．由水電離產生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
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含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是
| A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl― |
| B．Ag+、Al3+、H+、NO3― |
| C．Na+、K+、SO42－、SO32－ |
| D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－ |
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下列離子方程式正確的是
| A．大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O |
| B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O |
| D．酸性氫氧燃料電池的正極反應： H2-2e- = 2H+ |
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向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
| A．Fe3+ | B．HS— | C． | D．C6H5O— |
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下表中的離子方程式及評價都合理的是（ ）
| 編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評 價 |
| A | 碳酸鈣與醋酸反應 | CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ | 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式 |
| B | NaHSO3的水解 | HSO3-＋H2O SO32-＋H3O+ | 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式 |
| C | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 | C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO  ＋C6H5OH | 正確 |
| D | 等物質的量的 FeBr2和Cl2反應 | 2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ | 錯誤。Fe2+與Br－的物質的量之比與化學式不符 |
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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ |
| B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－ |
| C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3- |
| D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ |
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25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
| A．滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI— |
B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si 、HC |
| C．含有較多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N |
D．澄清透明溶液中：K+、M 、H3O+、SO42― |
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Fe(OH)3 + 3H+，正確；B、Hg2+ 和 S2-會生成HgS沉淀，正確；C、水垢中的CaSO4是固體，CaSO4+ CO2- 3= CaCO3+ SO2- 4，錯誤；D、燃煤時加入石灰石，反應為：2CaCO3 + 2SO2 + O2
