Question

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽真空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應填的是（　�。�

• A． 右   （M+2Q）
• B． 左  （M+2Q）
• C． 右  （M+4Q）
• D． 左  （M+4Q）

Answer 1

分析 同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為$\frac{30+2}{2}$=16，而SO₂的相對分子質量為64，則相同體積SO₂的與NO和H₂的混合氣體的質量為4：1，以此解答該題．

解答 解：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為$\frac{30+2}{2}$=16，而SO₂的相對分子質量為64，
稱量物品質量時，砝碼應放在天平的右盤，
設密閉容器內氣體的物質的量為n，則盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，氣體的質量為16n=Q，n=$\frac{Q}{16}$，
當充滿SO₂氣體時，氣體的質量為：m=64n=64×$\frac{Q}{16}$=4Q，容器的總質量為M+4Q，
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，做題時先計算混合氣體的平均相對分子質量，再與SO₂做比較進行計算．