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9.某混合物X,含有Al2(SO43、Al2O3、Al粉和Mg粉,在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化:

據此回答下列問題:
(1)寫出沉淀B和固體D的化學式:BMgDAl2O3
(2)寫出①、②、③過程反應的化學方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4;NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)若②過程是加入過量的NaOH溶液,則反應的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

分析 Al2(SO43溶于水,Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水,混合物X加水溶解后,溶液中A是Al2(SO43,沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉;
向沉淀中加NaOH溶液,Mgq不反應,沉淀B為Mg,Al、Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳可得C為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體D為Al2O3,溶液C含有NaHCO3
向溶液A中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O,以此來解答.

解答 解:Al2(SO43溶于水,Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水,混合物X加水溶解后,溶液中A是Al2(SO43,沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉;
向沉淀中加NaOH溶液,Mgq不反應,沉淀B為Mg,Al、Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳可得C為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體D為Al2O3,溶液C含有NaHCO3
向溶液A中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O,
(1)由以上分析可知,B為Mg,D為Al2O3,故答案為:Mg;Al2O3
(2)①涉及反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,②涉及反應為Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4
③涉及反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4;NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)若②過程是加入過量的NaOH溶液,發生的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

點評 本題考查物質的分離方法及選擇,為高頻考點,把握物質的性質及混合物分離提純方法等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知氯仿通常是無色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍,沸點為61.2℃.要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿,最合適的方法是(  )
A.蒸餾B.分液C.重結晶D.過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能量綜合利用方案.最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣,而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH.
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則反應CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$.
(2)如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.
①T1和T2溫度下平衡常數大小關系是K1>K2(填“>”“<”或“=”).
②由CO合成甲醇時,CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示,則曲線c所表示的溫度為350℃,實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉化率已經很高,如果增加壓強CO的轉化率提高不大,而生產成本增加,得不償失.
③以下有關該反應的說法正確的是AD(填序號).
A.恒溫、恒容條件下同,若容器內的壓強不發生變化,則可逆反應達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D.某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為80%
(3)一定溫度下,向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH,發生反應:CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示.0~2min內的平均反應速率v(CH3OH)=0.125mol•L-1•min-1;該溫度下,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數K=4L2•mol-2;相同溫度下,若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍,則D 是原來的2倍.
A.平衡常數      B.CH3OH的平衡濃度     C.達到平衡的時間   D.平衡時氣體的密度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作正確的是(  )
A.
用如圖裝置分離甲苯和水
B.
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C.
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D.
關閉分液漏斗活塞,向外拉動針筒活塞,松開后活塞恢復原位置,證明裝置氣密性良好

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.溫度為T℃,某密閉容器發生反應A(g)+B(g)?3C(?),在不同的壓強下達到化學平衡時對應的物質A的濃度見表:
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c(A)/mol•L-10.0220.050.075
則下列關于C物質狀態的推測正確的是(  )
①C一直為非氣態;②C一直為氣態;③第二次達到平衡時C為氣態;④第三次達到平衡時C為非氣態.
A.B.③④C.②④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:“一抽真空的密閉容器重M g,在標準狀況下,盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應填的是(  )
A.右   (M+2Q)B.左  (M+2Q)C.右  (M+4Q)D.左  (M+4Q)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,Kw=1.0×10-14;100℃時,Kw=1×10-12,下列說法正確的是(  )
A.100℃時,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合,所得溶液的pH=7
C.25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和,所得溶液的pH<7
D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.下列有關說法正確的是(  )
A.KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導電,故KClO3和SO2均為電解質
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值增大
C.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下自發進行,則該反應的△H<0
D.向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中,滴加幾滴硝酸鎳溶液,只得到AgI沉淀說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化學用語正確的是(  )
A.四氯化碳分子的比例模型:B.如圖所示一定代表丙烯
C.12C32S212C34S2更易揮發D.O${\;}_{2}^{2-}$電子式為:

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