分析 Al2(SO4)3溶于水,Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水,混合物X加水溶解后,溶液中A是Al2(SO4)3,沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉;
向沉淀中加NaOH溶液,Mgq不反應,沉淀B為Mg,Al、Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳可得C為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體D為Al2O3,溶液C含有NaHCO3;
向溶液A中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3•H2O,以此來解答.
解答 解:Al2(SO4)3溶于水,Al2O3、Al粉和Mg粉均不溶于水,混合物X加水溶解后,溶液中A是Al2(SO4)3,沉淀是Al2O3、Al粉和Mg粉;
向沉淀中加NaOH溶液,Mgq不反應,沉淀B為Mg,Al、Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳可得C為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體D為Al2O3,溶液C含有NaHCO3;
向溶液A中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3•H2O,
(1)由以上分析可知,B為Mg,D為Al2O3,故答案為:Mg;Al2O3;
(2)①涉及反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,②涉及反應為Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,
③涉及反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,
故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(3)若②過程是加入過量的NaOH溶液,發生的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
點評 本題考查物質的分離方法及選擇,為高頻考點,把握物質的性質及混合物分離提純方法等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾 | B. | 分液 | C. | 重結晶 | D. | 過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 用如圖裝置分離甲苯和水 | |
B. | ![]() 蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體 | |
C. | ![]() 證明Ag2S溶解度小于AgCl | |
D. | ![]() 關閉分液漏斗活塞,向外拉動針筒活塞,松開后活塞恢復原位置,證明裝置氣密性良好 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
壓強/106Pa | 1.01 | 2.02 | 40.4 |
平衡時c(A)/mol•L-1 | 0.022 | 0.05 | 0.075 |
A. | ② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 右 (M+2Q) | B. | 左 (M+2Q) | C. | 右 (M+4Q) | D. | 左 (M+4Q) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100℃時,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 | |
B. | 25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合,所得溶液的pH=7 | |
C. | 25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和,所得溶液的pH<7 | |
D. | 25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導電,故KClO3和SO2均為電解質 | |
B. | CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值增大 | |
C. | 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下自發進行,則該反應的△H<0 | |
D. | 向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中,滴加幾滴硝酸鎳溶液,只得到AgI沉淀說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四氯化碳分子的比例模型:![]() | B. | 如圖所示一定代表丙烯![]() | ||
C. | 12C32S2比12C34S2更易揮發 | D. | O${\;}_{2}^{2-}$電子式為:![]() |
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