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X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動性順序是（）

A．

B．

C．

D．

解析試題分析：X、Y組成原電池，X是負極，則金屬活潑性順序X > Y；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則金屬活潑性順序Y > Z，所以A項正確。
考點：本題考查金屬活動性順序的判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是_________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·c（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________。　　

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發生反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3）用粗短導管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡氣壓 d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl₂ c. 吸收CO₂ d. 吸收H₂O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl₃·6H₂O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl₃。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。