某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
| A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 |
| D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子 |
D
解析試題分析：根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確．
故選：D．
考點：考查了原電池原理的應用及沉淀反應的相關知識點。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：
Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
| 物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（0H）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
="+532.36" kJ·mol－1="+473.63" kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調節起始讀數
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視 ；
（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為 mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
| 滴定次數 | 待測鹽酸的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 2.00 | 28.15 | 26.15 |
| 第二次 | 25.00 | 1.50 | 29.50 | 28.00 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.55 | 26.35 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO2逸出反應容器，KMnO4轉變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為 。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是( )
| A．該系統中只存在3種形式的能量轉化 |
| B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生 |
| D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極 |
| B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動 |
| D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關原電池的說法中，正確的是( )
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優點，其結構示意圖如圖所示。
下列有關該電池的敘述中正確的是（ ）
| A．該電池可以在高溫下正常工作 |
| B．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少 |
| C．電池工作時，H+向負極移動 |
| D．該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O |
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