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在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．2FeCl₃(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl₂(aq)＋2KCl(aq)＋I₂(aq) △H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O（1） △H >0

C．4Al(s)+ 6H₂O（1）+ 3O₂(g)==4Al(OH)₃(s) △H <0

D．Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)₂(s) △H <0

解析試題分析：原電池的形成條件之一是有自發的氧化還原反應發生，而自發的氧化還原反應是放熱反應，所以吸熱反應不是自發的反應，答案選B。
考點：考查原電池的形成條件

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調節起始讀數
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視                    ；

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測液時，開始仰視讀數，后俯視讀數，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動性順序是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl₃溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池的總反應是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu,則該原電池的組成正確的是(　　)