Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收17kJ熱量

 

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（3）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量

 

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Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；根據1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22kJ，計算1mol甲醇燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
（2）根據每生成23克NO₂需要吸收17kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；
（3）2mol乙炔反應轉移20N_A個電子，根據每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，計算2mol乙炔燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22kJ×32=704kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態水放熱704KJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ/mol；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收17kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收68kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（3）2mol乙炔反應轉移20N_A個電子，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ的熱量，則熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，題目難度不大．