Question

用標簽如右圖的濃硫酸配置500mL0.5mol?L^-1稀硫酸，請回答下列問題：
①該濃硫酸物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
②配制該稀硫酸，需要濃硫酸

 

mL；
③如果實驗室中有15mL，20mL，50mL的量筒，應選用

 

 mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

 

mL將使濃度

 

（填偏高、偏低
或無影響）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：①根據c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質的量濃度；
②根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
③依據②計算結果選擇量筒的規格，要求“大而近”，用水洗滌后直接量取濃硫酸，會導致實際量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏下．

解答： 解：①該瓶濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
②令需要該濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則：
V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：V=13.6mL，
故答案為：13.6；
③由②計算可知需要濃硫酸13.6ml，因此選用15ml量筒，量筒用水洗滌后直接量取濃硫酸13.5ml，會導致實際量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏下，
故答案為：15；13.6；偏低．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系、誤差分析．