Question

某有機物2.8克完全燃燒后生成8.8克CO₂和3.6克水．已知該有機物在標準狀況下的密度為1.25g/L．求該有機物的分子式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：根據M=ρV_m計算有機物的摩爾質量，根據n=

m

M

計算有機物、二氧化碳、水的物質的量，根據原子守恒計算有機物分子中C、H原子數目，結合相對分子質量判斷是否含有O元素，若有計算分子中O原子數目，進而確定有機物的分子式．

解答： 解：有機物的摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
2.8g有機物的質量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
8.8克CO₂的物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
3.6克水的物質的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
故有機物分子中C原子數目=

0.2mol

0.1mol

=2、H原子數目=

0.2mol×2

0.1mol

=4，分子中C、H原子總相對原子質量=12×2+4=28，等于有機物的相對分子質量，故有機物不含O原子，則有機物的分子式為C₂H₄，
答：該有機物的分子式C₂H₄．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，根據有機物的相對分子質量確定是否含有O元素是關鍵．