Question

1．下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB₂型共價化合物的是（　　）

• A． 19和16
• B． 6和8
• C． 12和8
• D． 10和2

Answer 1

分析 兩種元素可以組成AB₂型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，以此解答該題．

解答 解：A．分別為K、S元素，生成K₂S為離子化合物，故A錯誤；
B.6號元素是C元素，8號元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB₂型化合物，故B正確；
C．分別為Mg、O元素，生成物為MgO，為離子化合物，故C錯誤；
D．分別為Ne、He，不能形成化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素周期表、原子結構，熟悉元素周期表及原子結構是解本題關鍵，根據元素化合價確定元素在周期表中的位置，再結合物質間形成化合物來分析解答，題目難度不大．