硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的
濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
該反應的平衡常數的表達式為 平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是( )
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，說明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量
B．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
C．由H2→2H的過程需要吸收能量
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為（ ）
A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B. 液體分層，上層為水層，紫色
C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D. 液體分層，下層為水層，黃色
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）
A. 過濾 B. 蒸發 C. 分液 D. 萃取
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋
O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14
mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項反應對應的圖像正確的是
A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D．向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答：
（1）工業上制C用A不用H的原因 。
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
（4）寫出E物質的電子式 。
（5）J與H反應的離子方程式為 。
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。
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