已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答：
（1）工業上制C用A不用H的原因 。
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
（4）寫出E物質的電子式 。
（5）J與H反應的離子方程式為 。
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的
濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
該反應的平衡常數的表達式為 平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是（ ）
A.與水反應時,水作氧化劑 B.NH5中N元素的化合價為+5價
C.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D.與乙醇反應時，NH5被還原
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精碗，關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（ ）
A. 洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度
B. 洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽和溶液
C. 洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下
D. 洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以a g KNO3溶于b g水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是（ ）
A．KNO3物質的量濃度：
B．20℃時KNO3的溶解度
C．KNO3質量分數：
D．該溶液的密度
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
自來水廠生產自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理。
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學方程式為 。漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示） 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。工業上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應可用離子方程式表示為 。
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
I．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將________；
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數為_________________。
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