關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是( )
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數增大
B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )
（3）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向__________移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應2CO(g)= 2C(s)+O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )
A．低溫下能自發進行
B．高溫下能自發進行
C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D．任何溫度下都不能自發進行
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、 。
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物” 。
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒 。
③向容量瓶加水定容時俯視液面 。
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線 。
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥 。
⑥定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降 。
（4）所需Na2CO3固體的質量為 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾。正確的操作順序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列儀器：燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是( )
A. 過濾 B. 蒸發 C. 分液 D. 萃取
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知N2+O2=2NO為吸熱反應，ΔH=+180 kJ·molˉ1，其中N≡N、O=O鍵的鍵能分別為946 kJ·molˉ1、498 kJ·molˉ1，則N-O鍵的鍵能為（ ）
A．1264 kJ·mol﹣1 B．632 kJ·mol﹣1 C．316 kJ·mol﹣1 D．1624 kJ·mol﹣1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的
濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
該反應的平衡常數的表達式為 平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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