Question

物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）

C．C（OH^-）=（H⁺）+C（CH₃COOH）

D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）

Answer 1

分析：A、依據溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子分析；
B、依據溶液中的電荷守恒分析判斷；
C、依據溶液中質子守恒分析；
D、根據溶液中物料守恒分析判斷．

解答：解：A、溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，離子濃度大小為：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-），故B正確；
C、混合后恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒，C（OH^-）=（H⁺）+C（CH₃COOH），故C正確；
D、溶液中的物料守恒得到：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、質子守恒、物料守恒的分析應用，題目難度中等．