Question

物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是（　　）

A．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]

Answer 1

分析：物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，先發生中和反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，結合溶液電中性、物料守恒解答該題．

解答：解：物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，先發生中和反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則
A．在CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，故A正確；
B．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度關系為[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B錯誤；
C．在CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，根據物料守恒，
存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，二者聯式可得：[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]，故C正確；
D．根據物料守恒，存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用，注意CH₃COONa為強堿弱酸鹽．