Question

6．在標準狀況下，11.2L某氣體（AO₂）的質量是32g，其中原子A的中子數和質子數相等．求：
（1）A的原子量和核內質子數各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO₂還原為A的單質，應將AO₂與何種氣體混和反應？在反應中，AO₂是氧化劑還是還原劑？

Answer 1

分析 （1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，以此可計算M（A），并確定元素種類；
（2）若要使AO₂還原為A的單質，A元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現．

解答 解：（1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，則A的相對原子質量為64-32=32，原子A的中子數和質子數相等，則質子數為16，為S元素，
答：A的原子量和核內質子數各是32、16，A是S元素；
（2）若要使SO₂還原為S的單質，S元素化合價降低，被還原，為氧化劑，可與H₂S反應，
答：若要使AO₂還原為A的單質，應將AO₂與H₂S混和反應，在反應中，AO₂是氧化劑．

點評 本題綜合考查氧化還原反應以及物質的量的相關計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意把握計算公式的運用．