Question

13．某化合物6.2g在O₂中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳、氫原子個數比為1：2
• C． 無法確定該化合物是否含有氧元素
• D． 該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算8.8g CO₂和5.4g H₂O的物質的量，計算C、H原子物質的量，進而計算C、H元素的質量，根據質量守恒定律判斷該化合物中是否含有氧元素，據此解答即可．

解答 解：8.8g CO₂的物質的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H₂O的物質的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故該化合物中還含有氧元素，有機物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由上述分析可知，
A、該化合物中含有C、H、O三種元素，故A錯誤；
B、該化合物中碳、氫原子個數比為1：3，故B錯誤；
C、該化合物中一定含有O元素，故C錯誤；
D、該化合物中一定含有O元素，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查有機物組成的判斷，側重燃燒通式的應用以及質量守恒定律的運用，比較基礎，難度不大．