Question

1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，Y原子的最外層只有1個電子，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價絕對值相等，R與X同族，則（　　）

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． X與R的核電荷數相差18
• C． 氣態氫化物穩定性：W＞R
• D． Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

分析 短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，則X為F元素；Y原子的最外層只有1個電子，原子序數大于F，故Y為Na；Z處于第三周期，所處的周期序數與族序數相等，則Z為Al；W元素最高正價與最低負價絕對值相等，則W為Si；R與X同族，則R為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，則X為F元素；Y原子的最外層只有1個電子，原子序數大于F，故Y為Na；Z處于第三周期，所處的周期序數與族序數相等，則Z為Al；W元素最高正價與最低負價絕對值相等，則W為Si；R與X同族，則R為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y（Na）＞Z（Al）＞X（F），故A錯誤；
B．X為F元素、R為Cl，二者核電荷數相差8，故B錯誤；
C．非金屬性W（Si）＜R（Cl），故氫化物穩定性W（Si）＜R（Cl），故C錯誤；
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．