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16．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質
	B．	二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質
	C．	固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電
	D．	液態汞能導電，但汞不是電解質

分析 A、溶于水或熔融狀態導電的化合物誒電解質；
B、電解質是本身能電離出離子的化合物；
C、磷酸是共價化合物熔融不能電離出離子；
D、汞是金屬具有金屬的通性，能導電，是單質．

解答解：A、溶于水或熔融狀態導電的化合物誒電解質，硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇熔融狀態能導電，是電解質，故A錯誤；
B、電解質是本身能電離出離子的化合物，二氧化碳溶于水可以導電，是二氧化碳和水反應生成了電解質碳酸，所以二氧化碳是非電解質，故B錯誤；
C、磷酸是共價化合物熔融不能電離出離子，不能導電，溶于水電離出離子能導電，故C錯誤；
D、汞是金屬具有金屬的通性，能導電，是單質不是電解質，故D正確；
故選D．

點評本題考查了電解質概念的實質理解應用，主要是電解質的判斷，掌握概念實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于有關物質的敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．

A．

①③

B．

④⑤

C．

②④

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CHCl DBa（OH）₂
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列變化的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．在該氧化還原反應中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實驗開始后，C中反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，實驗室中可用硫氰酸鉀檢驗反應生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境．實驗室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，Y原子的最外層只有1個電子，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價絕對值相等，R與X同族，則（　　）

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	X與R的核電荷數相差18
	C．	氣態氫化物穩定性：W＞R
	D．	Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
	B．	每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子
	C．	1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br₂發生取代反應
	D．	去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，又能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	B．	純堿溶液呈堿性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O
	D．	氫氧化銅溶于氫溴酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H₂O₂的質量分數為25.50%．[反應6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

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