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5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+SO42-+2H2O
D．氫氧化銅溶于氫溴酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．硝酸根離子在酸性環境下能氧化二價鐵離子和硫離子；
B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
C．反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
D．二者反應生成溴化銅和水．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．純堿溶液呈堿性的原因，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化銅溶于氫溴酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項C為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．紅熱的木炭與濃硝酸共熱產生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再導入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．則石灰水的變化最可能為（　�。�
A．①不變渾濁，②變乳白色B．①變乳白色，②不變渾濁
C．①變乳白色，②變乳白色D．①不變渾濁，②不變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質
B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質
C．固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電
D．液態汞能導電，但汞不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此時溶液呈中性，金屬離子完全沉淀，沉淀質量為39.2g，下列有關說法正確的是（　　）
A．消耗NaOH溶液的體積為0.5L
B．產生氣體的體積一定是4.48L
C．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余為0.5mol
D．Cu、Cu2O的物質的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質中所含的雜質，選用的實際正確的是（　�。�
選項物質（雜質）試劑
A食鹽（細沙）NaOH溶液
BCO（NH3）濃H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將30gMnO2的質量分數為72.5%的軟錳鐵礦與足量12mol•L-1濃鹽酸完全反應[發生反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O，雜質不參加反應]．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的體積；
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑    b．降低反應溫度
c．增大體系壓強      d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．
請寫出開始時陽極反應的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調節溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色．
（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質量1.6g
（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（7）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

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