Question

12．有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象．
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質的化學式）
（1）ABaCl₂、EK₂CO₃．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
A與E：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
B與E：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
C與E：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K₂CO₃，則E為K₂CO₃，則C、D為HNO₃、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO₃，B為AgNO₃，則A為BaCl₂，結合物質的性質，可寫出反應的離子方程式，以此解答該題．

解答 解：C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K₂CO₃，則E為K₂CO₃，則C、D為HNO₃、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO₃，B為AgNO₃，則A為BaCl₂，
（1）由以上分析可知A為BaCl₂，E為K₂CO₃，故答案為：BaCl₂；K₂CO₃；
（2）A為BaCl₂，E為K₂CO₃，二者反應生成BaCO₃，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
B為AgNO₃，E為K₂CO₃，二者反應生成Ag₂CO₃，反應的離子方程式為2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
C為HNO₃，E為K₂CO₃，二者反應生成CO₂，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷以及離子方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意把握物質的性質，結合反應現象推斷．