Question

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極Cu-2e^-=Cu²⁺，正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K₂，合并K₁．B極的電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu．
②斷開K₁，合并K₂．B極的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）Cu、C和硫酸鐵溶液構成原電池，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）①斷開K₂，合并K₁，為原電池，B為正極，發(fā)生還原反應生成銅；
②斷開K₁，合并K₂，B為陽極，銅為陽極生成銅離子．

解答 解：（1）銅、石墨的活潑性不同且都導電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，石墨作正極，負極上的電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：能；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）①斷開K₂，合并K₁，為原電池，B為正極，發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
②斷開K₁，合并K₂，B為陽極，銅為陽極生成銅離子，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．