Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
• B． 強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
• C． SO₃溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強，所以SO₃是強電解質(zhì)
• D． 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離

Answer 1

分析 A．HCl是共價化合物、強電解質(zhì)，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物；
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)；
C．SO₃溶于水自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
D．根據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義分析．

解答 解：A．強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．SO₃溶于水自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，與水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．在水溶液中能夠完全電離是強電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住弱電解質(zhì)的電離程度是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)．