Question

5．工業上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO₂．下列說法正確的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． 當吸收液呈中性時：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 含等物質的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，陰離子數目相等
• D． Na₂SO₃和NaHSO₃都能抑制水的電離

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解；
B．當吸收液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），依據溶液中電荷守恒分析；
C．含等物質的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，亞硫酸根離子水解程度大于亞硫酸氫根離子，亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性；
D．Na₂SO₃和溶液顯堿性是亞硫酸根離子水解促進水的電離，NaHSO₃都溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離大于水解，能抑制水的電離；

解答 解：A．NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．當吸收液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B正確；
C．含等物質的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，亞硫酸根離子水解程度大于亞硫酸氫根離子，亞硫酸鈉溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子數目不同，溶液中陰離子數目不相等，故C錯誤；
D．Na₂SO₃和溶液顯堿性是亞硫酸根離子水解促進水的電離，NaHSO₃都溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離大于水解，電離出的氫離子能抑制水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．