Question

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

 

572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）與適量O₂（g）發生反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：Ⅰ（1）根據放熱反應中生成物能量總和與反應物能量總和的關系；
（2）根據熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol進行計算以及液態水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；
Ⅱ．注意熱化學方程式的書寫方法．

解答： 解：Ⅰ．（1）因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應，故答案為：小于；
（2）據熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kJ，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，故答案為：＜；
Ⅱ.1mol Cu（s）能與

1

2

molO₂（g）放出反應放出157kJ熱量，其熱化學方程式為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol，故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol．

點評：本題比較簡單，需要注意的是物質三態之間的轉變存在能量的變化以及熱化學方程式的書寫．