Question

（1）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：該氣體所含原子總數為

 

個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質量分數為ω，a mL該溶液中Cl^-的物質的量為

 

．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的質量分數為ω，則ω=

 

．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為

 

L，質量為

 

g，混合氣體中CO₂的分子數為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質分子中的原子個數計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）結合n=

m

M

、N=nN_A及分子構成計算；
（2）結合c=

1000ρw

M

計算鎂離子的濃度，再結合構成計算Cl^-的物質的量；
（3）m=ρV，m=

V

Vm

×M，結合w=

m溶質

m溶液

計算；
（4）結合n=

m

M

=

V

Vm

，可設CO為xmol，CO₂為ymol，列方程式計算．

解答： 解：（1）氣體的物質的量為

m

M

mol，由雙原子分子構成，則原子的物質的量為2×

m

M

mol，氣體所含原子總數為

2mNA

M

個，故答案為：

2mNA

M

；
（2）由c=

1000ρw

M

可知，鎂離子的濃度為

1000×d×w

17

mol/L，由構成可知，氯離子濃度為

2×1000×d×w

17

mol/L，a mL該溶液中Cl^-的物質的量為a×10^-3L×

2×1000×d×w

17

mol/L=

2adw

17

mol，故答案為：

2adw

17

mol；
（3）氨氣的質量為

VL

22.4L/mol

×17g/mol=

17V

22.4

g，1L水的質量為1000g，溶液質量為

17V

22.4

g+1000g，所得溶液的質量分數為ω=

17V 22.4

17V 22.4 +1000

×100%=

17V

17V+22400

×100%，故答案為：

17V

17V+22400

×100%；
（4）由n=

m

M

=

V

Vm

可知，混合氣體的物質的量為1mol，設CO為xmol，CO₂為ymol，
則

28x+44y=36 x+y=1

解得：x=0.5，y=0.5
則V（CO）=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，
混合氣體中CO₂的分子數N=nN_A=0.5N_A．
故答案為：11.2；14；0.5N_A．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．