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下列有機物中：
（1）屬于芳香化合物的是

；
（2）屬于芳香烴的是

；
（3）屬于苯的同系物的是

；
（4）屬于脂肪烴的是

．

考點：芳香烴、烴基和同系物,飽和烴與不飽和烴

專題：有機化學基礎

分析：（1）碳環化合物中含有苯環結構的化合物稱為芳香芳香化合物；
（2）僅有C、H兩種元素組成的含有苯環的化合物屬于芳香烴；
（3）苯的同系物中一定含有且只含有一個苯環，其它結構一定為飽和結構且不能成環，據此進行判斷；
（4）分子中只含有碳和氫兩種元素，碳原子彼此相連成鏈，可以形成環又可以不形成環狀的一類化合物，不含苯環．

解答： 解：（1）①②⑤⑥⑦⑧⑨中含有苯環，為芳香族化合物，
故答案為：①②⑤⑥⑦⑧⑨；
（2）①②⑤⑥⑦⑧⑨中只含有C、H兩種元素的有②⑤⑦⑨，因此屬于芳香烴的為②⑤⑦⑨，
故答案為：②⑤⑦⑨；
（3）含有且只含有一個苯環，其它結構一定為飽和結構且不能成環的有⑦⑨，屬于苯的同系物，
故答案為：⑦⑨；
（4）分子中只含有碳和氫兩種元素，碳原子彼此相連成鏈，可以形成環又可以不形成環狀的一類化合物，不含苯環的有③④?，屬于脂肪烴，
故答案為：③④?．

點評：本題考查了有機物的分類，難度一般，注意通過結構特點對有機化學基礎中相似觀念的辨析．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結構如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO₂等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關α-氰基丙烯酸乙酯和SO₂說法不正確的是（　　）

A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵

B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO₂沸點低

C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用

D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機溶劑清除

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎．在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH₂O，則：

（1）用H₂O表示的反應速率為

mol/（L?min）．
（2）O₂在2分鐘末的濃度為

mol/L．
（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是

（填字母）．
a．NH₃和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O₂的質量不再改變
（4）欲提高NH₃的轉化率，下列措施可行的是

（填字母）．
a．向裝置中再充入O₂ b．改變催化劑
c．增大壓強 d．提高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據你所選反應，設計一個原電池，其負極反為

．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為

．
通過一段時間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復為與電解前一樣的溶液，則電解過程中轉移的電子的物質的量為

．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為

．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO₂氣體和H⁺；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H⁺結合成水．該電池工作的總反應式為：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，請寫出a電極上發生反應的電極方程式：負極

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應的化學方程式為

，反應中消耗1mol的MnO₄^-時轉移電子數為

．
（2）測定KMnO₄樣品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，取0.474gKMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點的現象是

．實驗中，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是

．（有關離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
（3）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是

，正極的反應式為

．
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色．溶液先變為淺綠色的離子方程式是

，又變為棕黃色的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質量．
②所得溶液中溶質的質量分數和該溶液的物質的量濃度（溶液的密度為d g/cm³）．（計算結果均保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1mol HI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲裝置中，負極電極反應式為

，
發生的是

反應（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應式為

；總反應的離子方程式為

．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為

；正極反應式為

．當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為

．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做

極，導線上電子由

極流向

極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變為11（設溶液體積可直接相加；計算結果保留到小數點后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入NaOH溶液

mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應加入鹽酸

mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，則V₁的取值范圍是：

；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，則V₂的取值范圍是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）與適量O₂（g）發生反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式

．

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