Question

13．（1）氨氣的摩爾質量是17g/mol．3.4g氨氣的物質的量是0.2mol，所含分子數為0.2N_A，在標準狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時，其物質的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．
①生產消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發生的離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應的化學反應方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）根據氨氣的相對分子質量判斷其摩爾質量；根據n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質的量，根據N=nN_A計算出含有分子數，根據V=nVm計算出標準狀況下該氨氣的體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；
（2）①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
②過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
③次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）氨氣的相對分子質量為17，其摩爾質量為17g/mol；3.4g氨氣的物質的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有氨氣分子數為0.2N_A；標準狀況下0.2mol氨氣的物質的量為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；所得溶液濃度為：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：17g/mol；0.2mol；0.2N_A；4.48L；1mol/L；
（2）①二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子反應為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
②過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③家庭生活中漂白粉的漂白原理為：次氯酸鈣與空氣中的水和CO₂作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、化學方程式書寫及物質的量的計算，題目難度中等，明確書寫原則為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數等之間的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．