Question

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹鹽酸與50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應后溶液的質量　   e．生成水的物質的量
f．反應前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 ①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②根據中和熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實驗中需要的數據；
③若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
④根據弱電解質電離吸熱分析．

解答 解：①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
②由反應熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量；
故選A；
③若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，△H大于-57.3kJ•mol^-1；
故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；
④氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查測定反應熱的原理與誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．