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4.下列單體中,能在一定條件下發生加聚反應生成 的是(  )
A.B.C.乙烯和D.

分析 高聚物單體的判斷方法:凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合;凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.

解答 解:中,主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結構,根據規律“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,得到其單體為
故選B.

點評 本體考查根據高聚物的結構簡式來尋找單體的方法,注意根據聚合反應的類型來分析,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置,回答下列問題:

(1)寫出標有數字①的儀器名稱試管
(2)實驗室用過氧化氫制備氧氣時,通常選擇的裝置是C(或B),反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑,收集氧氣可以選擇D或E裝置
(3)若選擇C裝置制取二氧化碳,與B裝置相比,優點是(寫一點即可)可控制鹽酸的用量(節省藥品等)
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH從6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上析出銀的質量大約是(  )
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于實驗安全的說法中正確的是(  )
A.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B.蒸餾實驗時,在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
C.不慎把濃硫酸灑在皮膚上,要立即用NaOH溶液沖洗
D.盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
①鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+═Al3++H2
②將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
③用食醋除去熱水瓶中的水垢:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應:Ca2++CO32-═CaCO3
A.①②③B.②③④C.①②④D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
A.銅能導電,所以銅是電解質
B.固態氯化鈉不導電,但氯化鈉是電解質
C.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫水溶液是電解質
D.三氧化硫溶于水能導電,所以,三氧化硫是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據物質的組成對物質進行分類,NaHCO3屬于(  )
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知:Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(  )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H=+452 kJ/mol
C.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D.CO(g)與Na2O2(s)反應生成1molNa2CO3(s)時放出509kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒.
②為了測定酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數據是A
a.酸的濃度和體積       b.堿的濃度和體積    c.比熱容
d.反應后溶液的質量    e.生成水的物質的量
f.反應前后溫度的變化  g.操作所需時間
A.abcf                B.acde
C.cdef                D.全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H,其結果常常大于-57.3kJ•mol-1,其原因可能:實驗過程中難免有熱量散失.
④用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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