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2．下列物質的水溶液顯堿性的是（　　）
A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03

分析 水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．

解答 解：A．H2SO4在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．水溶液呈中性，故B錯誤；
C．HCl為強酸，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．Na2C03為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，把握鹽類水解的應用，為中學階段常考查知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于實驗安全的說法中正確的是（　　）
A．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B．蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗
D．盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
C．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．CO（g）與Na2O2（s）反應生成1molNa2CO3（s）時放出509kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，物質的量為0.2mol的是（　　）
A．16g氧氣B．2g氫氣
C．4.48L氮氣（標準狀況）D．6.02×1023個氯氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗事實陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ結論
A滴加用硝酸酸化的BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應后溶液的質量　   e．生成水的物質的量
f．反應前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　　）
A．單質碳具有還原性
B．木炭燃燒時吸收大量的熱
C．用活性炭可除去硬水中的氯化鈣雜質
D．金剛石、石墨都是由碳原子構成的，都很硬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n．

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同步練習冊答案
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