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12．微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n．

分析陰離子的核電荷數=核內質子數=核外電子數-電荷數，中子數=質量數-質子數，據此解題．

解答解：陰離子的核電荷數=核內質子數=核外電子數-電荷數=18-n；
中子數=質量數-質子數=質量數-（核外電子數-電荷數）=A-（18-n ）=A-18+n；
故答案為：18-n；A-18+n．

點評本題考查了原子中微粒間的相互關系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水溶液顯堿性的是（　　）

A．

H₂SO₄

B．

H₂0

C．

HCl

D．

Na₂C0₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl^-，則該NaCl的物質的量是（　　）

A．

0.05mol

B．

0.1mol

C．

0.25mol

D．

0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為1N_A
	B．	5.6g鐵與足量氯氣反應，轉移的電子數目為0.3N_A
	C．	常溫常壓下，N_A個CO₂和CO分子占有的體積約為22.4L
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　　）

	A．	含4gNaOH的溶液1L		B．	含0.1gNaOH的溶液1L
	C．	含0.2molH₂SO₄的溶液0.5L		D．	含19.6g H₂SO₄的溶液1L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）

	A．	銅ds區元素過渡元素		B．	明礬鹽化合物
	C．	膠體分散系混合物		D．	氧化鈉金屬氧化物堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	D．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉，投入到足量水中，產生的氫氣的物質的量為0.16g，則鋁箔的質量為（　　）

A．

0.45g

B．

0.54g

C．

0.5g

D．

0.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白精固體和濃鹽酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂，它與濃鹽酸在常溫下即可反應；相關的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，如果C發生堵塞了，則B中的現象：B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺或4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，判斷改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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