Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為__________，J價電子排布圖__________。

（2）寫出基態時G元素原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為____________ 。

（3）第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_____________種。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子J3+與配位體AB-構成，配位數為6,甲的水溶液可用于實驗室J2+的定性檢驗，此方法檢驗J2+的離子方程式為_____________________。

（6）寫出Q元素的簡寫電子排布式___________________________________。

Answer 1

【答案】 +6 M 9 3 bc 3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓ [Ar]3d104s24p1

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用、化學用語，（1）根據周期表，推出I為Cr，價電子排布式為3d54s1，最高價為+6價；J為Mn，Mn的價電子包括最外層和次外層的d能級，因此Mn的價電子排布圖為；（2）G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據的最高能層是M，M為第三能層有3個能級，即為s、p、d，含有原子軌道數為9；（3）R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；（4）a、L為Rb，位于第五周期IA族，屬于s能級，故a說法正確；b、O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區，故b說法錯誤；c、M位于IB族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外層d能級，屬于ds區，故c說法錯誤；d、H位于IVA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d說法正確；（5）J為Fe，A為C，B為N，甲的焰色為紫色，說明含有K元素，即甲為K3[Fe(CN)6]，與Fe2＋反應的離子方程式為3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（6）Q為Ga，簡寫電子排布式為). [Ar]3d104s24p1。