Question

【題目】某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生的化學方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

Answer 1

【答案】bc Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O g f b c d e 沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔) 3CuO+2NH33Cu +N2+3H2O 防倒吸

【解析】

(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選取；氫氧化鈉是強堿，所以可選取；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為：bc；

(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，因此該反應的離子化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案為：g；f；b；c；d；e；

①由于反應中由氨氣生成，燒瓶內壓強大，導致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)，故答案為：沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)；

②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，這說明有導致銅生成，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應該是氮氣，所以B裝置中發生的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為：防倒吸。