Question

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；
（3）根據配制一定物質的量濃度的步驟選用儀器
（4）根據c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據n=c₁V₁=c₂V₂可知，需要濃硫酸的體積為：$\frac{0.9mol/L×0.1L}{9mol/L}$=0.01L=10mL，故答案為：10；    
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；
（3）根據配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，
故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；        
（4）A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質的物質的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結果，故C錯誤；
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．